16.4   Selen und Selenverbindungen

Symbol: Se [selene (grch.) Mond; benannt nach der Vergesellschaftung mit Tellur; tellus (lat.) Erde];

Wertigkeiten: +6, +4, -2.

Entdeckung: 1817 durch JÖNS JACOB BERZELIUS  (Schweden). 

Vorkommen: selten; begleitet in geringen Mengen (zusammen mit Tellur) den Schwefel in Sulfiden; eigene Erze sind nur sporadisch vorhanden.

Physiologie: für höhere Organismen lebensnotwendig; der Mensch enthält 12 bis 15 mg Selen. Selenverbindungen sind sehr giftig; bei akuter Vergiftung riecht die Atemluft intensiv nach Knoblauch.

Herstellung: aus Röstgasen sulfidischer Erze; aus dem Anodenschlamm der Kupferraffination. Der Schlamm wird alkalisch ausgelaugt; Schwefeldioxid fällt das Selen wieder aus; Reinigung durch Destillation.

Wichtigste Modifikationen (siehe auch Tabelle 16-1):

• Graues (metallisches) Selen: graue, schwach glänzende Masse, deren elektrischer Widerstand mit zunehmender Belichtung abnimmt. In Kohlenstoffdisulfid, CS₂, ist es unlöslich.

• Rotes Selen: rote, nichtmetallische, in Kohlenstoffdisulfid mit gelber Farbe lösliche Kristalle. Unbeständigere Modifikation.

Beide Formen ergeben eine rotbraune bis schwarze Schmelze und einen dunkelgelben Dampf; sie verbrennen beim Erhitzen an der Luft mit blauer Flamme und rettichartigem Geruch zu einem weißen Rauch von Selendioxid, SeO₂. Rotes Selen entsteht aus grauem durch Auflösen in heißer, konzentrierter Schwefelsäure und Eingießen der grünen Lösung in viel Wasser.

Verwendung: für Fotozellen (z.B. fotoelektrische Belichtungsmesser) und Gleichrichter.

Selenverbindungen