Thallium

Thallium, Tl [von thallos (grch.) grüner Zweig; benannt nach grüner Spektrallinie]: entdeckt 1861 durch den Engländer WILLIAM CROOKES im Bleikammerschlamm einer Harzer Schwefelsäurefabrik. Herstellung aus Pyrit oder Kupferschiefer. Bleiähnliches, schweres, weiches Metall, das im Gegensatz zu Gallium und Indium an der Luft rasch anläuft; in Salpetersäure, HNO₃, leicht, in Schwefelsäure, H₂SO₄, etwas schwerer löslich; technisch praktisch noch ohne Bedeutung. Aus seinen Lösungen läßt sich Thallium (Standardpotential = -0,34 Volt) durch Zink ( = -0,76 Volt) in schönen Kristallen abscheiden, z.B. gemäß

Tl₂SO₄ + Zn ZnSO₄ + 2Tl.

Thallium(I)-verbindungen: stark giftig; beständiger als Thallium(III)-verbindungen; sie vereinigen in sich die Eigenschaften von Alkali-, Silber- und Bleiverbindungen.

Thallium(I)-oxid, Tl₂O, schwarz (F 300 °C; gelbe Schmelze), hygroskopisch, löst sich in Wasser farblos zur starken Base Thallium(I)-hydroxid, TlOH, einer im festen Zustand gelben Substanz, die bei 100 °C das Oxid rückbildet.

Auch das farblose Thallium(I)-carbonat,  Tl₂CO₃, F 272 bis 273 °C, ist mit alkalischer Reaktion wasserlöslich.

Thallium(I)-fluorid, TlF (farblos, F 327 °C), löst sich sehr leicht in Wasser, während Thallium(I)-chlorid, TlCl (farblos, F 427 °C), Thallium(I)-bromid, TlBr (schwach gelb, F 460 °C), und Thallium(I)-iodid, TlI (gelbe und rote Modifikation, F 442 °C) wie die entsprechenden Silbersalze nur sehr schwer löslich sind.

Thallium(I)-sulfat, Tl₂SO₄  (farblos, F 632 °C), löst sich nur mäßig, während die Löslichkeit von Thallium(I)-nitrat, TlNO₃ (farblos, F 206 °C) beim Erwärmen außerordentlich stark zunimmt.

Thallium(III)-verbindungen: ebenfalls stark giftig. Thallium(III)-oxid, Tl₂O₃, dunkelbraun bis schwarz, gibt beim Erhitzen Sauerstoff ab. Es ist wie das rotbraune Thallium(III)-oxidhydrat, Tl₂O₃ · x H₂O , nur schwach basisch, so daß Thallium(III)-lösungen schwach sauer reagieren.

Nachweis der Thalliumverbindungen: intensiv grüne Flammenfärbung.