11.4     Kalium und Kaliumverbindungen

11.4.1

Allgemeines

Symbol: K [al kalja (arab.) Pflanzenasche];

Wertigkeit: +1.

Vorkommen: siebenthäufigstes Element der Erdkruste; gebunden in Mineralen, im Meerwasser und in Organismen.

1 l Meerwasser enthält 0,38 g K⁺-Ionen; dieser im Vergleich zu Na⁺ wesentlich geringere Gehalt (etwa 1/40) beruht darauf, daß die K⁺-Ionen, die durch Gesteinsverwitterung entstehen, vom Erdboden stärker adsorbiert werden als Na⁺-Ionen.

Minerale:

Sylvin	KCl
Carnallit	KCl · MgCl2 · 6 H2O
Kainit	KCl · MgSO4 · 3 H2O
Schönit	K2SO4 · MgSO4 · 6 H2O
Polyhalit	K2SO4 · MgSO4 · 2 CaSO4 · 2 H20
Orthoklas (Kalifeldspat)	K[AlSi3O8]

Radioaktivität: Das im Kalium zu 0,01 % vorhandene Isotop ⁴⁰K ist schwach radioaktiv; es geht unter -Strahlung in ⁴⁰Ca über, ist (neben ²³⁸U und ²³²Th) für die Erdwärme von Bedeutung und eignet sich gut zur Altersbestimmung von Mineralen.

Nachweis: blauviolette Flammenfärbung (auch in der gelben Natriumflamme durch Cobaltglas sichtbar).
Fällungsreagenzien: Natriumtetraphenylboranat  ("Kalignost"), Na[B(C₆H₅)₄] ( weiße Fällung des Kaliumsalzes); Perchlorsäure ( weißes Kaliumperchlorat).

Physiologie: Kalium ist für Pflanzen und Tiere lebensnotwendig (Kalidünger!). K⁺-Ionen befinden sich im Gegensatz zu den Na⁺-Ionen innerhalb der Zellen; der menschliche Körper enthält etwa 175 g; täglich sind etwa 4 g zu ergänzen.

Metallisches Kalium

Kaliumverbindungen