11.2

Lithium und Lithiumverbindungen

Symbol: Li [lithos (grch.) Stein].

Wertigkeit: +1.

Vorkommen: in Gesteinen (nicht in Salzlagern) verbreitet, doch nur in geringen Mengen; in einigen Mineralwässern (Lithiumwässer, z.B. in Bad Dürkheim); in Pflanzenasche (Tabakasche bis 0,5 %).

Entdeckung: 1817 durch JOHAN AUGUST ARVEDSON (Schweden).
Erstherstellung: 1855 durch ROBERT BUNSEN und AUGUSTUS MATTHIESSEN . 

Minerale:

Amblygonit	LiAl(PO4)F
Spodumen	Li[AlSi2O6]
Lepidolith (Lithionglimmer)	K-, OH-, F-haltiges Li-Al-Silicat
Zinnwaldit	KLiFeAl(F,OH)2[AlSi3O10]

Herstellung: Aufschluß der Minerale mit Schwefelsäure; aus der entstandenen Li₂SO₄-Lösung wird mit Natriumcarbonat Li₂CO₃ gefällt; hieraus werden mit Säuren andere Salze hergestellt. Li-Metall gewinnt man durch Elektrolyse einer LiCl/KCl-Schmelze; auch aus einer LiCl-Lösung in Pyridin läßt sich Lithium elektrolytisch abscheiden.

Eigenschaften (siehe auch Tabelle11-1): leichtestes Metall; unter Petrolether aufzubewahren (schwimmt auf Benzin!), da es an der Luft oxidiert wird; verbrennt bei 179 °C mit karminroter Flamme zu weißem Lithiumoxid:  

4 Li + O₂ 2 Li₂O;

6 Li + N₂ 2 Li₃N;

2 Li + 2 H₂O 2 LiOH + H₂.

Verwendung: als Legierungszusatz für Achslagermetalle; zur Herstellung metallorganischer Katalysatoren. Galvanische "Lithiumzellen" (3 V Spannung) enthalten z.B. als Elektroden Li (Anode) und MnO₂ (Katode) mit Lithiumperchlorat, LiClO₄, als Elektrolyt in speziellen wasserfreien Lösungsmitteln, z.B. Dimethoxyethan, CH₃-O-CH₂-CH₂-O-CH₃.

Lithium in der Kernchemie

Lithiumverbindungen