Bauer, Benenson, Westfall:  cliXX Physik

© 1999 Verlag Harri Deutsch

---

Anzahl der Atome

Um uns die Größe der Avogadro-Zahl N_A zu verdeutlichen, wollen wir hier kurz einige Überlegungen zur Anzahl der Atome in einigen Objekten anstellen.

• Beginnen wir mit dem menschlichen Körper. Dieser besteht zumeist aus Wasser, H₂O. Ein Wassermolekül besteht also aus einem Atom Sauerstoff und zwei Atomen Wasserstoff und hat daher die Massenzahl

  2 · M(H)	=   2 · 1,0079
  M(O)	=   15,999
  M(H2O)	=   18,015

  Dies bedeutet, daß 18 Gramm Wasser N_A = 6,022·10²³ H₂O-Moleküle, also 3 · 6,022·10²³ = 1,8·10²⁴ Atome enthalten.

  Wenn eine Person eine Masse von 70 kg hat, dann heißt dies, daß der Körper dieser Person etwa

  N   =   (70 kg / 0,018 kg) · 1,8·10²⁴   =   7·10²⁷

  Atome enthält.

• Wieviel Atome enthält unsere Erde? Die Erde besteht zumeist aus Eisen, hat also eine Massenahl von etwa 56. Die Masse der Erde ist 6,0·10²⁴ kg. Also erhalten wir das Resultat, daß ungefähr

  N   =   (6,0·10²⁴ kg / 0,056 kg) · 6,022·10²³   =   6·10⁴⁹

  Atome in unserer Erde stecken.

• Die Sonne hat die Masse 2,0·10³⁰ kg, zumeist in der Form von Wasserstoff. Dies ergibt eine Anzahl von

  N   =   (2,0·10³⁰ kg / 0,001 kg) · 6,022·10²³   =   6·10⁴⁹   =   10⁵⁷

  Atomen.

• Unsere Milchstraße hat etwa eine Masse von 100 Milliarden Sonnen oder 2,7·10⁴¹ kg. Damit kommen wir auf etwa 10⁶⁸ Atome.

• Schließlich sind uns viele Milliarden Galaxien im Universum bekannt. Dies sagt uns, daß die Anzahl der Atome im Universum etwa in der Größenordnung 10⁷⁸ ist.

---

Bauer, Benenson, Westfall:  cliXX Physik

© 1999 Verlag Harri Deutsch